CO2是一種廉價(jià)的碳資源，資源化利用CO2具有重要的工業(yè)與環(huán)境意義。
（1）下列物質(zhì)理論上可以作為CO2捕獲劑的是BCBC。（填序號(hào)）
A．NH4Cl溶液 B．（NH4）2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4
（2）以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為碳減排提供了一個(gè)新途徑。該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖1所示。
該轉(zhuǎn)化過程①中會(huì)吸收吸收能量（填“吸收”或“釋放”）；CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+556kJ/mol2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+556kJ/mol，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
（3）O2輔助的Al-CO2電池能有效利用CO2，且電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2（C2O4）。是重要的化工原料，工作原理如圖2所示。若正極產(chǎn)生O2將CO2還原生成C2O42-，則正極的反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-2CO2+2e-=C2O42-；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗CO222.422.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
【答案】BC；吸收；2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+556kJ/mol；光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；2CO2+2e-=C2O42-；22.4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：4難度：0.4
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
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3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
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