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211．2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構．已知晶體中N-N鍵的鍵能為160kJ?mol-1，而N≡N的鍵能為942kJ?mol-1（鍵能表示形成化學鍵釋放的能量或者破壞化學鍵消耗的能量）．則下列有關說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：158引用：9難度：0.9212．NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子．根據(jù)上述實例可推出 ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：55引用：12難度：0.7213．某學校實驗小組發(fā)現(xiàn)，可用如下兩種方法制備MnO4-：①NaBiO3（鉍酸鈉）和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5NaBiO3+2Mn2++14H+═5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O；②PbO2與稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-═2MnO4-+5PbSO4+2H2O下列有關說法正確的（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：17引用：2難度：0.7214．硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如表所示。
回答下列問題：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔點/℃ -85.5 115.2 ＞600（分解） -75.5 16.8 10.3 沸點/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0
（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。
（2）圖a為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為。
（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：2難度：0.5215．用短線“-”表示共用電子對，用“‥”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結構式．R分子的路易斯結構式可以表示為
，則以下敘述錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：66引用：12難度：0.9216．短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2；②BA4；③A2C2；④BE4，其中屬于極性分子的是（填序號）；分子BC2中含σ鍵個，含π鍵個。
（2）C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是。
（3）B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為、。DE4在前者中的溶解度（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解度。
（4）BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為。（填化學式）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：47引用：1難度：0.5217．在d軌道中電子排布成
，而不排布成
，其最直接的根據(jù)是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：18引用：3難度：0.9218．下列關于共價化合物的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：2難度：0.9219．下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個相同原子包圍，以共價鍵形式結合形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結構的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.7220．下列關于物質熔、沸點的比較正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.8
