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更新：2025年07月15日
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451．原子核外的第三電子層和第二電子層最多可容納的電子數(shù)（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：4難度：0.9452．下表中列出了有關(guān)晶體的說明，有錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
選項(xiàng) A B C D 晶體名稱 碘化鉀 氬 白磷 冰醋酸 組成晶體微粒名稱 陰、陽離子 原子 分子 分子 晶體內(nèi)存在的結(jié)合力 離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力 范德華力 發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：4引用：4難度：0.9
453．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5454．（1）0.5mol CO2約含有
個(gè)CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個(gè)CH4分子中含有mol C原子，約含有個(gè)H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個(gè)O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：12引用：1難度：0.9455．按要求填空。
（1）下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是（填字母）。
a.N3-
b.Fe3+
c.Cu
d.Cr
e.C
（2）與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與銅原子相同的元素有種。
（3）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式是，這樣排布使整個(gè)體系的能量最低，原因是。
（4）基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為，其原子核外有個(gè)能層，個(gè)能級(jí)，其原子軌道達(dá)到全充滿狀態(tài)的個(gè)數(shù)是，與其同周期的元素基態(tài)原子與砷原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素還有種。
（5）短周期元素中，原子處于基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有種。
（6）某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1，則電子排布式中n=，該元素基態(tài)原子中能量最高的能級(jí)是，其電子云在空間中有方向，呈形。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：12引用：2難度：0.7456．A、B、C、D是四種短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，B是同周期除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，C元素原子的最高能級(jí)上有3個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：
（1）A的基態(tài)原子的電子排布式為。
（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，C的最低化合價(jià)為。
（3）D原子核外電子排布式為。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：5引用：2難度：0.5457．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是K層電子的2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）E的化學(xué)式為，E中化學(xué)鍵的類型為
（2）A與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
（3）寫出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）A與D形成的化合物AD2的電子式為．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：4引用：2難度：0.5458．下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：4難度：0.9459．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7460．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：3引用：3難度：0.7
