2020-2021學(xué)年寧夏大學(xué)附中高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題為單項選擇題，每題2分，共計60分）

• 1．下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量

  B．當反應(yīng)放熱時△H＞0，反應(yīng)吸熱時△H＜0

  C．一個化學(xué)反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”

  D．一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”
  組卷：44引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列過程中△H小于零的是（　?。?/h2>

  A．氯酸鉀分解制氧氣

  B．氯化銨受熱分解

  C．氫氣還原氧化銅

  D．實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 3．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能

  C．反應(yīng)物比反應(yīng)產(chǎn)物穩(wěn)定

  D．因為反應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，所以該反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 4．已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol,斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463kJ，則斷開1 mol H-H鍵所吸收的能量為（　?。?/h2>

  A．920 kJ

  B．557 kJ

  C．436 kJ

  D．188 kJ
  組卷：23引用：4難度：0.5

  解析

• 5．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

  A．2SO2+O2 V 2 O 5 500 ℃ 2SO3△H=-196.6kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

  C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ

  D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ?mol-1
  組卷：14引用：4難度：0.5

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• 6．沼氣是一種能源，它主要是CH₄，常溫下0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．2 CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ/mol

  B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol

  D．0.5CH4（g）+O2（g）=0.5CO2（g）+H2O（l）；△H=-890kJ/mol
  組卷：6引用：2難度：0.9

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• 7．已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，向0.1L 0.2mol?L^-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＞△H3＞△H2
  C．△H1=△H3＞△H2	D．△H1＜△H3＜△H2
  組卷：163引用：5難度：0.5

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• 8．將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

  B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

  C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

  D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
  組卷：182引用：46難度：0.7

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• 9．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=2×（+283.0kJ?mol-1）

  C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3kJ?mol-1）

  D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 10．乙醇的燃燒熱為ΔH₁，甲醇的燃燒熱為ΔH₂，且ΔH₁＜ΔH₂，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH₃，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A． △ H 3 - △ H 2 △ H 3 - △ H 1	B． △ H 2 - △ H 3 △ H 3 - △ H 1
  C． △ H 2 - △ H 3 △ H 1 - △ H 3	D． △ H 3 - △ H 1 △ H 2 - △ H 3
  組卷：159引用：12難度：0.9

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• 11．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1，
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ?mol^-1，
  則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　?。?/h2>

  A．-379.3kJ?mol-1	B．-317.3kJ?mol-1
  C．-332.8kJ?mol-1	D．317.3kJ?mol-1
  組卷：380引用：38難度：0.9

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二、填空題（本題共4題，共計40分）

• 33．以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
  （1）研究的思路與方法．
  ①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：
  A．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
  B．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl
  其中，A適合于研究

   

  對平衡的影響，B適合于研究

   

  對平衡的影響．（填字母：a.濃度、b.溫度、c.壓強）
  ②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
  （2）單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究．
  ①濃度：將FeCl₃與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為三等份，分別加入濃FeCl₃溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．
  現(xiàn)象：加入濃FeCl₃溶液后的混合溶液紅色

   

  ；加入濃KSCN溶液后的混合溶液紅色

   

  ；加入NaOH固體后，混合溶液紅色

   

  ．
  ②溫度：將密封并相互連通的盛有NO₂的兩個玻璃球，一個放入熱水中，另一個放入冷水中．
  現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色

   

  ；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色

   

  ．
  （3）綜合（2）中研究結(jié)果，請總結(jié)外界因素對化學(xué)平衡的影響規(guī)律

   

  ．
  組卷：252引用：4難度：0.3

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• 34．實驗室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到下表中的數(shù)據(jù)
  

  實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫 度t2/℃
  	鹽酸	NaOH溶液
  1	20.2	20.3	23.7
  2	20.3	20.5	23.8
  3	21.5	21.6	24.9

  完成下列問題
  （1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是

   

  。
  （2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是

   

  。
  （3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=

   

  [鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  （4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是

   

  。
  A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
  B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
  C．做本實驗的當天室溫較高
  D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
  E．大燒杯的蓋板中間小孔太大。
  組卷：42引用：2難度：0.5

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