2023年湖南省名校聯(lián)盟高考化學(xué)第二次聯(lián)考試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：2難度：0.7 -
2．下列化學(xué)用語不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：3難度：0.7 -
3．化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是（ ）
A B C D 
制備Fe（OH）3膠體 探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣 探究CH4與Cl2的取代反應(yīng) 測(cè)定中和熱 組卷：33引用：2難度：0.7 -
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：3難度：0.7 -
5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：2難度：0.7 -
6．鈦酸亞鐵（FeTiO3）在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：33引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
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17．有機(jī)合成幫助人們發(fā)現(xiàn)和制備一系列藥物、香料、染料、催化劑等，有力地推動(dòng)了材料科學(xué)和生命科學(xué)的發(fā)展。有機(jī)化合物H是合成藥品的重要中間體，其合成路線如圖所示：
已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO催化劑
（1）H中同時(shí)含有氮和氧官能團(tuán)的名稱是。
（2）A→B涉及的反應(yīng)類型有，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（3）B在條件①下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)，不包括B本身）。
①含有苯環(huán)（無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)）
②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（5）根據(jù)題目中相關(guān)知識(shí)，以
和E為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成有機(jī)物
，寫出合成路線 。組卷：37引用：2難度：0.7 -
18．我國提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要，其中二氧化碳轉(zhuǎn)化甲醇技術(shù)是當(dāng)前研究熱點(diǎn)之一。
Ⅰ.CO2加氫合成CH3OH的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：
反應(yīng)①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1
反應(yīng)②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41.2kJ?mol-1
（1）已知：CO（g）+H2（g）?12CH3OH（g） ΔH3=-45.3kJ?mol-1，反應(yīng)①的ΔH1=12，反應(yīng)①在（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下有利于正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）在恒容、絕熱密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化
B．氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
C．反應(yīng)體系的溫度保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂C=O鍵數(shù)目與斷裂O-H鍵數(shù)目相等
（3）當(dāng)原料組成為n（CO2）：n（H2）=1：3時(shí)，上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，含碳產(chǎn)物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（Y）及CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖1所示。
①分析壓強(qiáng)對(duì)CO2加氫合成CH3OH的影響，可知圖中x5（填“大于”或“小于”），理由是。
②Q點(diǎn)時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，此時(shí)p（CH3OH）=MPa,反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=（MPa）-2（Kp以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
Ⅱ.電化學(xué)還原二氧化碳制甲醇：其中將雙極膜應(yīng)用于二氧化碳制備甲醇過程中的電解原理如圖2所示。已知：雙板膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜構(gòu)成，在直流電場(chǎng)的作用下，雙極膜間H2O解離成H+和OH-，并向兩極遷移。
（4）催化電極上的電極反應(yīng)式為，雙極膜內(nèi)每消耗54g水，理論上石墨電極上產(chǎn)生LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。組卷：45引用：2難度：0.6