2021-2022學年重慶市巴蜀中學高一（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（共18個小題，1~10題每小題2分，11~18題每小題2分，共44分）

• 1．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不合理的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉的溶液顯堿性，可用作食用堿

  B．光潔無銹的鐵絲可用于焰色反應實驗

  C．漂白粉可漂白棉麻等衣物

  D．單質(zhì)鈉著火，可以用泡沫滅火器滅火
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列實驗操作與微粒直徑大小無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A． 滲析	B． 升華
  C． 過濾	D． 驗證丁達爾效應
  組卷：35引用：17難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)概念的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣在氯氣中燃燒是氧化還原反應

  B．N2的摩爾質(zhì)量為28g?mol-1

  C．CaO可以做干燥劑

  D．焰色反應為黃色的物質(zhì)都是鈉的化合物
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 4．金屬鉀比鈉更活潑，鉀的熔點和密度都比鈉更低。把小塊金屬鉀投入到CuSO₄溶液中，下列實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（　?。?br />①固體鉀塊沉入水底
  ②劇烈反應，發(fā)出“嘶嘶”的響聲
  ③溶液變紅
  ④鉀熔化成光亮的小球，四處游動
  ⑤有藍色沉淀產(chǎn)生

  A．①②③

  B．②③④

  C．②④⑤

  D．③④⑤
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)鈉既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

  B．碳酸鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電

  C．次氯酸有強氧化性，因此能用于殺菌

  D．濃鹽酸有還原性，稀鹽酸沒有還原性
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 6．常溫下，下列物質(zhì)在空氣中能長期穩(wěn)定存在的是（　?。?/h2>

  A．氯水	B．NaCl
  C．Na2CO3?10H2O	D．NaOH
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列物質(zhì)中含有雜質(zhì)（中括號內(nèi)為雜質(zhì)），除雜試劑不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3溶液[Na2CO3]：足量CO2

  B．Mg（NO3）2溶液[MgCl2]：適量AgNO3

  C．HCl氣體[H2S]：過量NaOH溶液

  D．Cl2氣體[HCl]：飽和食鹽水
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共4個小題，共56分）

• 21．氯乙酸（CH₂ClCOOH）是重要的分析試劑和有機合成中間體。一種制備氯乙酸的方法是用純的Cl₂與冰醋酸在催化劑的作用下發(fā)生反應：CH₃COOH+Cl₂

  PC

  l

  3

  90

  ～

  100

  ℃

  CH₂ClCOOH+HCl,已知：PCl₃易與水反應。某課外興趣小組的同學用如圖所示裝置進行合成氯乙酸的實驗探究：
  
  已知：?。姿釣椴缓募兇姿幔?br />ⅱ．除如圖中給出的試劑外，實驗室還提供了KMnO₄、MnO₂、NaOH、濃硫酸、飽和的NaHCO₃溶液、飽和的NaCl溶液，供實驗小組的同學選用。
  （1）按如圖組裝好儀器后，在添加藥品之前應進行的實驗操作是

   

  ，裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ，該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）請寫出醋酸在水溶液中的電離方程式

   

  。
  （3）裝置②的作用是

   

  ，③中所裝試劑Y的名稱為

   

  。
  （4）本實驗

   

  （填“能”或“不能”）通過裝置⑤中產(chǎn)生白色沉淀這一現(xiàn)象判斷該反應中有HCl生成，原因

   

  。
  （5）請寫出⑥中發(fā)生反應的離子方程式

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 22．化學學科作為一門基礎(chǔ)自然科學，為推動人類文明和社會進步做出了重要貢獻，作為中學生要學好它，需要大家準確掌握化學基本概念和研究方法。
  Ⅰ.（1）下列是某同學對中學常見的物質(zhì)進行分類的列表：
  

  	強電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	鹽	酸性氧化物	堿性氧化物
  第一組	HCl	H2O	NaHCO3	SO2	MgO
  第二組	FeCl3	Cl2	KMnO4	CO2	CaO
  第三組	KOH	Fe（OH）3	KI	SO3	Na2O

  上表中某一組分類中有一處錯誤，請指出其錯誤的物質(zhì)

   

  （填化學式）；已知Na₂SO₃在空氣易被氧化變質(zhì)，請結(jié)合教材中有關(guān)Na₂O₂的性質(zhì)，請寫出它與SO₂反應的化學方程式

   

  。
  （2）膠體是一類重要的分散系，它和溶液的本質(zhì)區(qū)別是

   

  ，實驗室中制備Fe（OH）₃膠體的化學反應方程式為

   

  。
  （3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，且無二次污染，工業(yè)上是向熱的氫氧化鐵濃堿性懸浮液中通入氯氣，先制得高鐵酸鈉溶液，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀晶體。制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
  ①寫出并配平制高鐵酸鈉的離子反應方程式：

   

  。
  ②每生成1molFeO₄^2-轉(zhuǎn)移

   

  mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  Ⅱ.已知還原性：HSO₃^-＞I^-＞Br^-，氧化性：IO₃^-＞Br₂＞I₂
  （4）請寫出向NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （5）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，待反應完全后，推測溶液中的還原產(chǎn)物為

   

  （填化學式）。
  （6）向含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃物質(zhì)的量和析出I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式

   

  ；當溶液中I^-與I₂的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的NaIO₃為

   

  mol。
  
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析