2021-2022學年廣西南寧市賓陽中學高二（上）期中化學試卷（理科）

一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（　?。?/h2>

  A．為減少酸雨的產生，可以在固體煤中摻入生石灰

  B．CO2、CH4均是造成溫室效應的氣體

  C．利用晶體二氧化硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

  D．踩下油門能夠對燃油車進行加速的原因是提高了進入內燃機的空氣量
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化，有能量變化的都是化學反應

  B．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓總是低于反應產物的總焓

  C．在一個確定的化學反應關系中，正反應活化能總是大于逆反應活化能

  D．物質發(fā)生化學反應時，恒壓條件下的反應熱效應等于焓變
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 3．將鹽酸滴在大理石上，不能使反應最初速率加快的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸濃度不變，反應在較高溫度下進行

  B．鹽酸濃度增大一倍，溫度不變

  C．將大理石粉碎成粉末

  D．鹽酸濃度不變，用量增大一倍
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列反應中一定屬于放熱反應的是（　?。?/h2>

  A．化合反應	B．分解反應
  C．中和反應	D．氧化還原反應
  組卷：1引用：2難度：0.8

  解析

• 5．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是（　　）
  ①增大反應物的濃度
  ②升高溫度
  ③增大壓強
  ④移去生成物
  ⑤加入催化劑．

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②⑤

  D．①③④
  組卷：230難度：0.7

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• 6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業(yè)合成氨采用400K的高溫

  B．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體

  C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

  D．對CO中毒病人給予高壓氧艙治療
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 7．將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
  ①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
  當達到平衡時，c（H₂）=2mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為（　　）

  A．16

  B．20

  C．32

  D．36
  組卷：19引用：3難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共46分，除特殊標注外每空2分?？忌鶕笞鞔?。

• 21．（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（1）△H=-1530.6kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）△H₂=-285.8kJ?mol^-1
  NH₃分解的熱化學方程式為

   

  。
  （2）工業(yè)上常采用CO₂和H₂為原料合成乙醇，某實驗小組將CO₂（g）和H（g）按1：3的比例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H.在相同的時間內，容器中CO₂的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述反應的pK（pK=-lgK，K表示反應平衡常數）隨溫度T的變化如圖2所示。
  ①由圖1可知，△H

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ②在T₁～T₂溫度區(qū)間內，容器中CO₂（g）的濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是

   

  。
  ③圖1中點1、2對應的反應速率v_1逆

   

  v_2正（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ④圖2中當pK的值對應C點，則隨溫度變化A、B、D、E四點中變化趨勢合理的是

   

  。
  ⑤乙烯氣相直接水合法過程中會發(fā)生乙醇的異構化反應：C₂H₅OH（g）?CH₃OCH₃（g）△H=+50.7kJ?mol^-1，該反應的速率方程可表示為v_正=k_正?c（C₂H₅OH）和v_逆=k_逆?c（CH₃OCH₃），k_正和k_逆只與溫度有關。該反應的活化能E_a（正）

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）E_a（逆），已知：T℃時，k_正=0.006s^-1，k_逆=0.002s^-1，該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此時反應v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
  組卷：39引用：2難度：0.5

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• 22．小明同學認為FeCl₃與KI能發(fā)生反應，且該反應具有一定限度，設計如下探究活動進行實驗：
  Ⅰ．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5～6滴FeCl₃稀溶液；
  Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩靜置；
  Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液；
  （1）現象

   

  說明該反應確實已經發(fā)生。從實驗設計來看，該實驗中試劑KI必須過量，原因是　

   

  。
  （2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液[假設溶質全部為Fe（SCN）₃]，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
  猜想一：

   

  。
  猜想二：Fe³⁺仍有殘余，生成的Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
  為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
  信息一：乙醚是典型的有機溶劑，微溶于水，密度為0.71g/mL，I₂、Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；萃取也是可逆過程，一般無法完全進行
  信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成暗藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高。
  結合新信息，現小明和小紅分別設計實驗方案驗證猜想一和猜想二，并將實驗信息與他們得出的結論記錄如下：
  ①請完成如表
  

  實驗操作	現象和結論
  步驟一：取II后水層樣液，加入K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液	產生暗藍色沉淀，猜想一   。 （填“成立”或“不成立”）
  步驟二：   （請寫出實驗步驟）	乙醚層呈紅色，猜想二   。 （填“成立”或“不成立”）

  根據步驟一和步驟二的結論，請寫出I中發(fā)生反應的離子方程式：

   

  ；
  ②小紅認為，步驟一和步驟二都可以單獨證明該反應是否存在限度，但教師審核后認為，步驟二對應的現象實際上不足以說明猜想二成立，也不能說明反應是否存在限度，請你試說明教師的理由

   

  。
  組卷：18難度：0.5

  解析