2017-2018學(xué)年北京二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題2分，共50分）

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

  B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

  C．給電池進(jìn)行充電是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

  D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程
  組卷：2引用：2難度：0.6

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• 2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）

  A．冰醋酸

  B．明礬

  C．SO3

  D．C2H5OH
  組卷：13引用：2難度：0.8

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• 3．在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol?L-1?s-1	B．v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
  C．v（C）=0.8 mol?L-1?s-1	D．v（D）=1.0 mol?L-1?s-1
  組卷：67引用：13難度：0.7

  解析

• 4．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）

  A．Z為0.2mol?L-1	B．Y2為0.35mol?L-1
  C．X2為0.3mol?L-1	D．Z為0.4mol?L-1
  組卷：20引用：3難度：0.7

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• 5．對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　　）

  A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
  組卷：804引用：36難度：0.9

  解析

• 6．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　?。?br />

  所含離子	NO3-	SO42-	H+	M
  濃度/（mol?L-1）	2	1	2	1

  A．Cl-

  B．Ba2+

  C．F-

  D．Mg2+
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 7．將濃度為0.1mol?L^-1的HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）	B．Ka（HF）
  C．c（F-）/c（H+）	D．c（H+）/c （HF）
  組卷：46引用：5難度：0.9

  解析

• 8．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．酸、堿稀溶液的中和熱方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

  C．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生任何影響
  組卷：3引用：2難度：0.6

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• 9．已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ?mol-1

  B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1

  C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ?mol-1

  D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-48.40kJ?mol
  組卷：57引用：8難度：0.9

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• 10．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．向雙氧水中加入MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡

  B．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  C．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的轉(zhuǎn)化率

  D．用排飽和食鹽水法收集Cl2
  組卷：12引用：2難度：0.5

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二、填空題

• 29．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）圖中A、C分別表示

   

  、

   

  ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱

   

  （填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)

   

  （填“升高”還是“降低”），△H

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”），理由是

   

  
  （2）圖中△H=

   

  kJ?mol^-1；
  （3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

   

  、

   

  ．
  （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H（要求計(jì)算過(guò)程）．
  組卷：58引用：10難度：0.5

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• 30．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
  1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
  2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
  3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

  請(qǐng)回答：
  （1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

   

  ．
  （2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO₄）=

   

  ．
  （3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn²⁺） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
  
  ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

   

  ．
  ②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白．
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
  4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

  ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

   

  ．
  組卷：68引用：20難度：0.1

  解析