2021-2022學年福建省寧德市同心順聯(lián)盟高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分，每個小題只有一個正確答案）

• 1．2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機開啟線上預約銷售。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．制造手機芯片的關鍵材料是硅

  B．用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性

  C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

  D．手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能
  組卷：16引用：2難度：0.5

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• 2．下列物質屬于共價化合物的是（　?。?/h2>

  A．MgCl2

  B．KOH

  C．CH4

  D．N2
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關化學用語的表示正確的是（　　）

  A．氯氣的電子式：

  B．1H2、2H2、3H2 互為同位素

  C．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  D．二氧化碳分子的結構式：O-C-O
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 4．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鈉與冷水的反應

  B．碳酸鈣的分解反應

  C．檸檬酸與碳酸氫鈉的反應

  D．灼熱的木炭與CO2反應
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 5．下列遞變情況中，正確的是（　?。?/h2>

  A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

  B．Si、P、S元素的最高正價依次降低

  C．HF、H2O、NH3的穩(wěn)定性依次減弱

  D．Li、Na、K的金屬性依次減弱
  組卷：21引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

  C．H2O2和H2O，紅磷和白磷均屬于同素異形體

  D．40K和40Ca原子中質子數(shù)和中子數(shù)都不相等
  組卷：12引用：1難度：0.8

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二、非選擇題（共4題）

• 19．某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。
  Ⅰ．探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律
  

  實驗內容	實驗現(xiàn)象
  1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中	金屬X與水反應比金屬Z劇烈
  2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中。	金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈

  通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是

   

  ，則下列判斷正確的是

   

  
  A．原子序數(shù)：Y＞Z＞X    B．原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z
  C．原子半徑：Y＞Z＞X    D．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
  Ⅱ．探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：
  
  （1）裝置A中盛放的試劑是

   

  （填選項），化學反應方程式是

   

  。
  A．Na₂SO₃溶液    B．Na₂S溶液      C．Na₂SO₄溶液
  （2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為

   

  （填選項）
  A．HCl比H₂S穩(wěn)定
  B．HClO氧化性比H₂SO₄強
  C．HClO₄酸性比H₂SO₄強
  D．鐵與Cl₂反應生成FeCl₃，而硫與鐵反應生成FeS
  （3）若要驗證非金屬性：Cl＞I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液

   

  的現(xiàn)象，即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性Cl＞I的原因：同主族元素從上到下，

   

  。
  組卷：81引用：6難度：0.6

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• 20．某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度。
  （1）實驗一：探究固體的表面積和溫度對反應速率的影響
  實驗方案：用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  實驗編號	鋅的狀態(tài)	反應溫度/℃	收集100mL氫氣所需時間/s
  Ⅰ	薄片	15	200
  Ⅱ	薄片	25	90
  Ⅲ	粉末	25	10

  ①實驗Ⅰ和Ⅱ表明

   

  ，化學反應速率越大；
  ②能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是

   

  和

   

  ；
  ③請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應速率的影響：

   

  。
  （2）實驗二：探究KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應存在一定的限度。實驗步驟：
  ⅰ.向5mL0.1mol?L^-1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
  ⅱ.向甲中滴加CCl₄，充分振蕩；
  ⅲ.向乙中滴加試劑X。
  ①將KI和FeCl₃反應的離子方程式補充完整：

   

  I^-+

   

  Fe³⁺?

   

  I₂+

   

  Fe²⁺。
  ②步驟ⅲ中，試劑X是

   

  。
  ③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析