2021-2022學年陜西省西安市雁塔二中、渭北中學高二（下）期末化學試卷

一、單選題（每題3分，共48分）

• 1．下列各組順序的排列錯誤的是（　?。?/h2>

  A．半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

  B．沸點：H2O＜H2S＜H2Se

  C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

  D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO2
  組卷：494引用：11難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．手性分子具有完全相同的組成和原子排列，化學性質(zhì)完全相同

  B．無機含氧酸分子中所含氧原子個數(shù)越多，酸性越強

  C．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液符合相似相溶原理

  D．蛋白質(zhì)分子間可形成氫鍵，分子內(nèi)也存在氫鍵
  組卷：27引用：1難度：0.9

  解析

• 3．我國科學家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應如下：HCHO+O₂ 

  催化劑

  CO₂+H₂O．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應物和生成物都是非極性分子

  B．HCHO 的空間構(gòu)型為四面體形

  C．HCHO、CO2 分子的中心原子的雜化類型不同

  D．液態(tài)水中只存在一種作用力
  組卷：96引用：10難度：0.7

  解析

• 4．原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（

  1

  2

  ，0，

  1

  2

  ）；C為（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0）。則D原子的坐標參數(shù)為（　?。?/h2>

  A．（  1 4 ，0，0 ）	B．（0， 1 4 ，0 ）
  C．（  1 8 ， 1 4 ， 1 4  ）	D．（  1 4 ， 1 4 ， 1 4  ）
  組卷：315引用：10難度：0.5

  解析

• 5．已知鑭鎳合金LaNi_n的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則LaNi_n中n為（　　）
  

  A．7

  B．6

  C．4

  D．5
  組卷：69引用：4難度：0.6

  解析

• 6．《夢溪筆談》有記：館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之。在中國古代，雌黃（As₂S₃）經(jīng)常用來修改錯字，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．As、S原子的雜化方式均為sp3

  B．AsH3與NH3互為等電子體

  C．與As同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素只有V

  D．已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（52分）

• 19．根據(jù)所學內(nèi)容回答下列問題：
  
  （1）基態(tài)硼原子的軌道表示式為

   

  。
  （2）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是

   

  。
  A.

  SO

  2

  -

  3

  和

  NO

  -

  2

  
  B.

  NO

  -

  3

  和SO₃
  C.H₃O⁺和

  C

  l

  O

  -

  3

  
  D.

  PO

  3

  -

  4

  和

  SO

  2

  -

  3

  
  （3）鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖1所示。1個鋁原子周圍有

   

  個鎂原子最近且等距離。
  （4）配合物Fe（CO）₅的熔點-20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe（CO）₅的結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列關于Fe（CO）₅說法不正確的是

   

  。
  A.Fe（CO）₅是非極性分子，含有σ鍵和π鍵
  B.Fe（CO）₅中Fe原子的配體與

  C

  2

  -

  2

  互為等電子體
  C.1molFe（CO）₅含有5molσ鍵
  D.Fe（CO）₅=Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成
  （5）獨立的NH₃分子中，H-N-H鍵角為107°。如圖3所示是[Zn（NH₃）₆]²⁺的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵角。請解釋[Zn（NH₃）₆]²⁺離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 20．北京時間2021年10月16日，神舟十三號載人飛船發(fā)射成功。飛船材料由金屬材料（鎂合金、鈦合金、鋁合金等）和非金屬材料加工而成。
  （1）鈦具有較強抗腐蝕性及強度。
  ①鈦在元素周期表中的位置是

   

  ，基態(tài)鈦原子的價電子排布式為

   

  。
  ②原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+

  1

  2

  表示，與之相反的則用-

  1

  2

  表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)鈦原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

   

  。
  ③鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點如下表所示：
  

  	熔點/℃	沸點/℃
  TiCl4	-25	136.5
  TiBr4	39	230
  TiI4	150	377

  TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔點和沸點逐漸增大的原因是

   

  。
  ④鈦可以形成一種熱敏電阻的主要成分鋇鈦礦，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，若將Ti⁴⁺置于晶胞的體心，Ba²⁺處于立方體的

   

  位置，則O^2-處于立方體的

   

  位置。
  （2）氧化鋯基陶瓷熱障涂層是航天發(fā)動機的關鍵技術。如圖2為立方氧化鋯晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（注意黑球之間、白球之間的距離比較）：
  ①氧化鋯的化學式是

   

  。
  ②若晶胞中距離最近的兩個Zr原子間的距離為anm,則立方氧化鋯的密度為

   

  g?cm^-3。（列出計算式）（阿伏加德羅常數(shù)用N_A代表）。
  組卷：7引用：2難度：0.5

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