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2022-2023學年黑龍江省哈爾濱九中高二（上）期中化學試卷（12月份段考）

發(fā)布：2024/9/19 1:0:9

一單項選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題2分，共36分）

  • 1．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

    組卷：4引用：1難度：0.6

  • 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

    組卷：21引用：4難度：0.6

  • 3．根據下列實驗及現象，能量關系正確的是（　?。?
    實驗及現象 能量關系
    A 將“NO2球”置于熱水中，紅棕色加深 N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0
    B NaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高  
    C 鈉投入水中，熔化成小球  
    D 微熱含酚酞的Na2CO3溶液，紅色加深
    CO
    2
    -
    3
    （aq）+H2O（l）?
    HCO
    -
    3
    （aq）+OH-（aq）△H＜0

    組卷：110難度：0.9

  • 4．下列實驗操作能達到實驗目的的是（　　）

    組卷：1難度：0.5

  • 5．酯在堿溶液中水解反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    組卷：7引用：3難度：0.6

  • 6．在一定條件下，某反應達到平衡時，平衡常數K=
    c
    （
    A
    ）
    ?
    c
    （
    B
    ）
    c
    （
    C
    ）
    ?
    c
    （
    D
    ）
    。恒容時，若溫度適當降低，D的濃度增加。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：18引用：5難度：0.5

  • 7．一定溫度下，難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    組卷：18引用：2難度：0.5

  • 8．南京大學開發(fā)出一種以太陽能驅動的恒流電解裝置，成功實現了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/435/d10e9a9a.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷：2引用：1難度：0.5

三Ⅱ卷（共52分）

  • 25．我們的生活離不開化學，化學物質在不同的領域發(fā)揮著重要的作用。根據要求回答下列問題：
    （1）工業(yè)上可用TiCl4制備納米材料TiO2，用TiCl4制備TiO2?xH2O的化學方程式是
     
    。
    （2）乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。25℃時，向10mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物質的量分數隨溶液pH變化如圖所示：

    ①等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液顯
     
    性（填“酸”“堿”或“中”）并請通過計算說明
     
    。25℃時，草酸的電離平衡常數分別是Ka1、Ka2，則
    K
    a
    1
    K
    a
    2
    =
     
    。
    ②a點溶液中，c（Na+）
     
    c（C2
    O
    2
    -
    4
    ）+c（HC2
    O
    -
    4
    ）+c（H2C2O4）（填“＞”“=”或“＜”），此時溶液的pH=
     
    。
    （3）①酸性高錳酸鉀應該用
     
    滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。
    ②若要測定草酸亞鐵晶體（FeC2O4?xH2O）的x值，步驟如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定，達到滴定終點時，消耗0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液18.00mL。則x=
     
    。（FeC2O4的摩爾質量是144g?mol-1）

    組卷：13引用：1難度：0.5

  • 26．乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投資少、污染小等優(yōu)點。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）乙烷直接裂解時溫度、壓強及平衡轉化率的關系如圖所示：

    ①反應的ΔH
     
    0，p1
     
    p2（填“＞”、“＜”或“=”）。
    ②T℃時，將乙烷與氦氣的混合氣體（乙烷的物質的量分數為m%）通入一密閉容器中發(fā)生反應：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）。平衡時容器內壓強為pKPa,此時乙烷的平衡轉化率為α，則乙烯的平衡分壓為
     
    KPa,反應的平衡常數Kp=
     
    KPa（分壓=總壓×物質的量分數，計算結果用m、α、p表達）。
    （2）已知乙烷直接裂解、CO2氧化裂解和O2氧化裂解反應如下：
    （Ⅰ）C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）  ΔH1
    （Ⅱ）CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）  ΔH2
    （Ⅲ）2C2H6（g）+O2（g）?2C2H4（g）+2H2O（g）  ΔH3
    ①上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有
     
    。
    A．在反應（Ⅰ）加入催化劑，可降低反應的焓變
    B．恒壓摻入Ar能提高反應（Ⅱ）的平衡產率
    C．降低溫度，反應（Ⅲ）的正反應速率降低、逆反應速率增大
    D．增加乙烷的濃度，反應（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）的平衡均向右移動
    ②在800℃時發(fā)生反應（Ⅲ），乙烷的轉化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比
    n
    （
    C
    2
    H
    6
    ）
    n
    （
    O
    2
    ）
    的變化關系如圖所示，控制
    n
    （
    C
    2
    H
    6
    ）
    n
    （
    O
    2
    ）
    =2，而不采用選擇性更高的
    n
    （
    C
    2
    H
    6
    ）
    n
    （
    O
    2
    ）
    =3.5，除可防止積碳外，另一原因是
     
    ；
    n
    （
    C
    2
    H
    6
    ）
    n
    （
    O
    2
    ）
    ＜2時，
    n
    （
    C
    2
    H
    6
    ）
    n
    （
    O
    2
    ）
    越小，乙烷的轉化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是
     
    。（收率=乙烷的轉化率×乙烯的選擇性）

    組卷：4引用：1難度：0.6
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