2021-2022學年湖北省荊州市車胤中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列我國古代的技術應用中，其不涉及化學反應的是（　　）
  

  A.火藥使用	B.糧食釀酒	C.活字印刷	D.濕法煉銅

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：9難度：0.7

  解析

• 2．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO₃）Cl]就是一種混鹽。“復鹽”是指多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構成的鹽，如：KAl（SO₄）₂。下列化合物中屬于“混鹽”的是（　?。?/h2>

  A．Cu2（OH）2CO3	B．（NH4）2Fe（SO4）2
  C．Ca（ClO）Cl	D．K4Fe（CN）4
  組卷：53引用：6難度：0.6

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

  B．直徑介于1nm～100nm之間的微粒不能稱為膠體

  C．1mol 飽和FeCl3滴入沸水中轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

  D．電泳現(xiàn)象證明某些膠體是帶電的
  組卷：16引用：2難度：0.8

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為1NA

  B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

  C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+離子數(shù)為0.02NA

  D．濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)為NA個
  組卷：21引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離

  B．NaCl固體不導電，因為NaCl固體中沒有離子存在

  C．NH4NO3電離時產生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽

  D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na+、H+、SO42-三種離子
  組卷：79引用：6難度：0.7

  解析

• 6．下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應

  B．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

  C．失電子的反應物在反應中作還原劑，反應中被還原

  D．非金屬單質在化學反應中可能作還原劑也可能作氧化劑
  組卷：14引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題：包括第16題～第19題4個大題，共55分。

• 18．2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產生活中有著廣泛的用途。
  （1）①寫出實驗室中制取氯氣的離子方程式

   

  ；
  ②已知KMnO₄與濃鹽酸反應的化學方程式如下，該反應也可以用來制取氯氣：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，15.8gKMnO₄能和

   

  gHCl發(fā)生上述反應、其中有

   

  molHCl被氧化、產生的Cl₂在標準狀況下的體積為

   

  L；
  ③實驗室還可以利用如下反應制取氯氣：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取標準狀況下6.72L氯氣，反應過程中轉移電子的物質的量為

   

  。
  （2）常溫下，氯氣與燒堿溶液反應得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗擊新冠病毒中發(fā)揮了重要作用：
  ①浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，原因用離子方程式表示為：

   

  ；（已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞

  HCO

  -

  3

  ）
  ②某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與

  C

  l

  O

  -

  3

  的個數(shù)比為1：3，寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  （3）世界衛(wèi)生組織將ClO₂定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。消毒效率是用單位質量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO₂作消毒劑時和氯氣一樣，還原產物均為Cl^-，ClO₂的消毒效率是氯氣的

   

  倍。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 19．實驗室需要使用0.5mol/LNaOH溶液80mL。
  （1）配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是

   

  。
  （2）用托盤天平稱取NaOH固體

   

  g。
  （3）稱量完成后，進行如下操作：
  A．將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。
  B．待固體全部溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶。
  C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
  D．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下

   

  cm時，改用

   

  加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；定容時不小心把水加多了，應該

   

  。
  E．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
  上述操作不正確的是

   

  （填序號）。
  （4）若未進行上述操作C，則所得溶液濃度

   

  （填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）。若定容時如圖所示操作，則所得溶液濃度

   

  。
  （5）取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質的量濃度為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析