蘇教版九年級(jí)上冊(cè)《第2章 我們身邊的化學(xué)物質(zhì)》2019年單元測(cè)試卷（江蘇省常州市武進(jìn)區(qū)湖塘實(shí)驗(yàn)中學(xué)）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題
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1．下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確的是（部分夾持固定裝置已略去）（ ?。?/h2>
組卷：524引用：12難度：0.7 -
2．下列有關(guān)氧氣的說法，錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：111引用：28難度：0.5 -
3．自來水生產(chǎn)中起殺菌消毒作用的是（ ）
組卷：501引用：14難度：0.7 -
4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：881引用：45難度：0.7 -
5．實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置如圖，下列說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201808/147/147ca3d4.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：64引用：5難度：0.4 -
6．氮肥廠利用氮?dú)夂蜌錃庠谟需F存在的情況下合成氨．在此過程中鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，則鐵在合成氨過程中充當(dāng)（ ）
組卷：99引用：28難度：0.9 -
8．實(shí)驗(yàn)室可通過加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2077引用：82難度：0.7 -
9．有三個(gè)集氣瓶，其中分別盛有空氣、氮?dú)狻⒀鯕?，欲鑒別它們，較好的方法是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.6
六、科學(xué)探究題
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26．硫酸銅溶液能對(duì)過氧化氫的分解起催化作用。某小組擬在相同濃度硫酸銅溶液的催化下，探究硫酸銅對(duì)不同濃度過氧化氫溶液分解速率的影響。
（1）分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的硫酸銅溶液，如圖觀察到產(chǎn)生氣泡的速率不同，就可以粗略判斷，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）為進(jìn)一步判斷上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性，運(yùn)用圖，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
[方案一]在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定收集相同氣體體積所需時(shí)間。
[方案二]在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定。
方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果：
表中x=
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
物理量過氧化氫溶液的濃度和體積 6%硫酸銅溶液的
體積（mL）反應(yīng)的時(shí)間
（min）生成氧氣的
體積（mL）1 8%10mL x 5 V1 2 16%10mL 3 5 V2 。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過測(cè)量，若V1＜V2，說明其它條件相同時(shí)，。
[繼續(xù)探究]除了上述探究的影響反應(yīng)速率的因素外，還有哪些因素可能會(huì)影響過氧化氫分解的反應(yīng)速率？（答一條即可）組卷：26引用：2難度：0.3 -
27．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以過氧化氫分解為研究對(duì)象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
三個(gè)小組均可采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄收集10mL氧氣的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
A組：探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
取5mL10%H2O2溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：
由此可出結(jié)論：MnO2、CuO對(duì)H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出疑問。試劑 MnO2 紅磚粉末 CuO t/s 10 60 20
補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)，操作為。
結(jié)果：長(zhǎng)時(shí)間（大于100s），收集到很少量氣體。
更正結(jié)論：紅磚粉末（選填“有”、“無”）催化作用，三者中催化效率最高。
B組：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
甲同學(xué)：取10mL 5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t1。
乙同學(xué)：取10mL 2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t2。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快。
丙同學(xué)：對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出疑問，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。
記錄時(shí)間t3，且t1＜t3＜t2。
更正結(jié)論為：當(dāng)時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。
C組：探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
取10mL 5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時(shí)間t4、t5，且t4＞t5。
結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí)，。
綜上所述：①為了研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須。
②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有。組卷：622引用：21難度：0.1