2017-2018學年四川省樂山外國語學校高二（上）第二次周考化學試卷

一、選擇題（每個小題只有一個選項是正確的，共50分）

• 1．在BrCH=CHBr分子中，C-Br鍵采用的成鍵軌道是（　?。?/h2>

  A．sp-p

  B．sp2-s

  C．sp2-p

  D．sp3-p
  組卷：78引用：13難度：0.9

  解析

• 2．某種元素的電離能數據如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是（　?。?br />

  Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
  740	1500	7700	10500

  A．S區(qū)元素

  B．f區(qū)元素

  C．p區(qū)元素

  D．d區(qū)元素
  組卷：30引用：8難度：0.7

  解析

• 3．以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是（　?。?br />

  A．①

  B．①③

  C．②④⑤

  D．③④⑤
  組卷：244引用：14難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．硼電負性和硅相近

  B．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的

  C．原子和其它原子形成共價鍵時，其共價鍵數一定等于原子的價電子數

  D．組成和結構相似的物質隨相對分子質量的增大，熔沸點升高，所以NO的沸點應該介于N2和O2之間
  組卷：8引用：3難度：0.9

  解析

• 5．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（　　）

  A．同一原子中，2p,3p,4p能級的軌道依次增多

  B．當碳原子的核外電子排布由  轉變?yōu)?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/199/0dd000ef.png" style="vertical-align:middle" />  這一過程釋放能量

  C．3p2表示3p能級有兩個軌道

  D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同
  組卷：83引用：5難度：0.7

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• 6．前四周期元素非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B₂A，由此下列正確判斷是（　?。?/h2>

  A．A可能在第4周期ⅥA族

  B．B+離子半徑大于A2-離子半徑

  C．A的電負性大于B的電負性

  D．A的第一電離能小于B的第一電離能
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列有關σ鍵的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s--sσ鍵

  B．s電子與p電子形成s--pσ鍵

  C．p和p不能形成σ鍵

  D．HCl分子里含有一個s--pσ鍵
  組卷：62難度：0.6

  解析

• 8．用價層電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的空間構型，下列結論中正確的是（　?。?/h2>

  A．直線形；三角錐形	B．V形；三角錐形
  C．正四面體；正四面體	D．V形；平面三角形
  組卷：203引用：5難度：0.5

  解析

• 9．下列分子中，含有2個π鍵的是（　?。?br />①HCN    ②H₂O     ③N₂   ④H₂O₂     ⑤C₂H₄       ⑥C₂H₂      ⑦CO₂     ⑧CCl₄。

  A．①②③⑤

  B．①③⑥⑦

  C．③⑤⑥

  D．①②⑦
  組卷：56引用：3難度：0.6

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• 10．下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進行sp³雜化的是（　?。?/h2>

  A． N - 3 與CO2	B．BF3和C  O 2 - 3
  C． NO + 2 與CO2	D．H3O+與NH3
  組卷：101引用：5難度：0.9

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二、填空題（共50分）

• 30．生物質能是一種潔凈、可再生的能源．生物質氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
  （1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式

   

  ．
  （2）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式

   

  ．
  （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應生成Cu₂O沉淀．
  ①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

   

  ．
  ②甲醛分子的空間構型是

   

  ；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為

   

  ．
  組卷：33引用：2難度：0.1

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• 31．回憶課上所學，分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規(guī)律，完成表。
  

  化學式	中心原子孤對電子對數	雜化軌道數	雜化軌道類型	分子結構
  CH4
  C2H4
  BF3
  CH2O
  C2H2
  組卷：23難度：0.5

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