2023-2024學年北京五十五中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/2 1:0:1
一、本部分共20題，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．下列生活中常用的方法，其原理與鹽類的水解反應有關的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：5難度：0.8 -
2．常溫下，下列溶液中，c（H+）=10-2mol/L的是（ ）
組卷：110引用：4難度：0.8 -
3．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
組卷：33引用：3難度：0.6 -
4．下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：5難度：0.6 -
5．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0。下列可使黃綠色的CuCl2溶液變成藍色的方法是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：8難度：0.5 -
6．下列事實能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：3難度：0.7 -
7．工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO2。
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-296kJ/mol
則該條件下2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）的ΔH等于（ ?。?/h2>組卷：278引用：16難度：0.8 -
8．下列說法不正確的是（ ）
組卷：19引用：1難度：0.7
二、本部分共5題，共50分。
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24．CH3COONa溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應得到。
（1）CH3COONa水溶液呈（填“酸”或“堿”）性。
（2）CH3COONa在溶液中發(fā)生水解反應的離子方程式是。
（3）用0.1000mol/L NaOH分別滴定25.00mL 0.1000mol/L鹽酸和25.00mL 0.1000mol/L醋酸，滴定過程中pH變化曲線如圖1所示。
①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器。（填序號）
A．容量瓶
B．堿式滴定管
C．錐形瓶
D．膠頭滴管
②由圖中數(shù)據(jù)可判斷滴定鹽酸的pH變化曲線如圖2，判斷的理由如下（答出2點）：
ⅰ．起始未滴加NaOH溶液時，。
ⅱ．。
③滴定CH3COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.50mL NaOH溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是。（用符號“c”及“＞”表示）
（4）向0.1mol/L CH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸至恰好反應。反應過程中，你認為CH3COONa的水解平衡向（填“左”或“右”）移動，分析的過程：當?shù)稳胂←}酸后，。組卷：102引用：3難度：0.7 -
25．實驗小組制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）并探究其性質(zhì)。
資料：
ⅰ．S2+2H+═S↓+SO2↑+H2O。O2-3
ⅱ．Fe3++3S2?Fe（S2O3）33-（紫黑色）。O2-3
ⅲ．Ag2S2O3是難溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固體。
（1）實驗室可利用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制備Na2S2O3，裝置如圖。
①用化學用語解釋Na2S和Na2CO3的混合溶液呈堿性的原因：S2-+H2O?HS-+OH-、。
②為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：。（寫出一條）
（2）探究Na2S2O3溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應的多樣性。
①Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為實
驗試劑 現(xiàn)象 試管 滴管 
2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液 Ag2SO4溶液（濃度約為0.03mol/L） Ⅰ．局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得到無色溶液 0.03mol/L Al2（SO4）3溶液 Ⅱ．一段時間后，生成沉淀 0.03mol/L Fe2（SO4）3溶液 Ⅲ．混合后溶液先變成紫黑色，30s時溶液幾乎變?yōu)闊o色 。
②經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中的沉淀有Al（OH）3和S，用平衡移動原理解釋Ⅱ中的現(xiàn)象：。
③經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ中的無色溶液中含有Fe2+。從化學反應速率和限度的角度解釋Ⅲ中Fe3+與S2反應的實驗現(xiàn)象：O2-3。
以上實驗說明：Na2S2O3溶液與金屬陽離子反應的多樣性和陽離子的性質(zhì)有關。組卷：46引用：10難度：0.5