2021-2022學(xué)年四川省遂寧二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題2分，共48分）

• 1．2020年12月17日，嫦娥五號返回艙攜帶1.7kg月壤成功著陸，月壤中富含³He。下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．3He、4He互為同位素

  B．3He+2H→4He+1H屬于化學(xué)反應(yīng)

  C．3He原子中電子數(shù)與中子數(shù)之差為1

  D．3He和4He的核外電子排布均為1s2
  組卷：35引用：4難度：0.7

  解析

• 2．我國航天探測發(fā)現(xiàn)，金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的主要成分之一是三氧化二碳（C₂O₃）。下列關(guān)于C₂O₃。的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．C2O3屬于離子化合物	B．最高化合價：O＞C
  C．原子未成對電子數(shù)：C＞O	D．第一電離能：O＞C
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 3．已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol^-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　?。?br />

  元素	I1	I2	I3	I4
  X	500	4600	6900	9500
  Y	580	1800	2700	11600

  A．元素X常見化合價是+2

  B．元素Y是第ⅡA族元素

  C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小

  D．元素Y的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)
  組卷：49引用：4難度：0.5

  解析

• 4．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該晶體屬于離子晶體

  B．晶體的化學(xué)式為BaO2

  C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

  D．與每個Ba2+距離最近且相等的Ba2+共有3個
  組卷：51引用：5難度：0.4

  解析

• 5．實驗室用K₃[Fe（CN）₆]檢驗Fe²⁺的離子方程式為Fe²⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^3-═KFe[Fe（CN）₆]↓。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．K3[Fe（CN）6]中鐵離子的配位數(shù)為3

  B．1mol[Fe（CN）6]3-含12molσ鍵

  C．形成配位鍵時，CN-中氮原子提供孤電子對

  D．Fe2+再失去1個電子比Mn2+更難
  組卷：49引用：4難度：0.5

  解析

• 6．下列幾種氫鍵：①O-H…O、②N-H…N、③F-H…F、④O-H…N，按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是（　?。?/h2>

  A．③＞①＞④＞②

  B．①＞②＞③＞④

  C．③＞②＞①＞④

  D．①＞④＞③＞②
  組卷：440引用：10難度：0.9

  解析

• 7．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（H-Cl 431kJ/mol,H-I 297kJ/mol），可得出的結(jié)論是（　?。?/h2>

  A．溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸

  B．HI比HCl熔、沸點高

  C．HI比HCl穩(wěn)定

  D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl,HI消耗的能量多
  組卷：69引用：13難度：0.7

  解析

• 8．下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．K＞Na＞Li	B．Na+＞Mg2+＞Al3+
  C．Mg2+＞Na+＞F-	D．Cl-＞F-＞F
  組卷：128引用：11難度：0.9

  解析

• 9．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．單鍵既有σ鍵又有π鍵

  B．所有的π鍵都容易打開

  C．σ鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強(qiáng)度

  D．π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)
  組卷：33引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題（共52分）

• 27．G、M、R、X、Y、W、Q、T為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。G的一種簡單粒子是一個質(zhì)子，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Y與X同周期且相鄰，W是第一種過渡元素，Q位于第ⅠB族，T元素最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4。請回答下列問題：
  （1）W的元素符號，Q在周期表的第

   

  列，T基態(tài)原子的簡化電子排布式是

   

  。
  （2）X與M形成的XM₃分子的VSEPR模型是

   

  ，GYM的電子式為

   

  。
  （3）R與M可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中a對應(yīng)的陰離子化學(xué)式為RM₄^4-，則c對應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為

   

  （圓圈代表M原子，黑點代表R原子）。
  
  （4）R、T均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，中心原子雜化類型
  

   

  （填“相同”或“不相同”），若“R-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與T反應(yīng)時單質(zhì)T是氧化劑，則R與T的電負(fù)性相對大小為

   

  （用元素符號作答）。
  （5）已知高溫下4QM→2Q₂M+M₂，從Q原子價層電子結(jié)構(gòu)的角度分析，能生成Q₂X的原因是

   

  。
  （6）向盛有QXM₄的溶液中加入過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，再加入乙醇，有晶體析出，請寫出該晶體的化學(xué)式

   

  。
  （7）已知AlY₃通常以二聚體（Al₂Y₆）形式存在，畫出其二聚體的結(jié)構(gòu)式

   

  （標(biāo)出配位鍵）
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 28．下表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：
  

  	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
  原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
  最高價態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
  最低價態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

  試回答下列問題：
  （1）以上10種元素電負(fù)性最大的是

   

  （填元素符號）。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第

   

  ，其基態(tài)原子的核外電子排布式是

   

  。
  （2）H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是

   

  （用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）。
  （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成σ鍵與π鍵之比

   

  ；I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為

   

  。
  （4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為

   

  ；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為

   

  。
  （5）如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為

   

  ，若晶胞邊長為apm,則晶體的密度為（用含a、N_A的代數(shù)式表示）

   

  （g/mL）。
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析