從古至今，銅及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。
一、銅材料的知識(shí)
（1）紅銅：
①早期指鍛錘出來的天然銅，夏朝時(shí)期已開始使用。自然界存在純銅的原因可能是

ac

ac

（選填序號）。
a.銅的活潑性弱
b.銅不與自然界物質(zhì)反應(yīng)
c.深埋缺氧
②后期指冶煉獲得的純銅。西漢《淮南萬畢術(shù)》記載：“曾青得鐵則化為銅”，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原理

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
（2）青銅：紅銅與錫等金屬的合金?！秴问洗呵铩分小敖穑淬~）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了青銅的硬度比紅銅的

大

大

（選填“大”或“小”）。
（3）黃銅：銅鋅合金。元代《格致粗談》記載：“赤銅入爐甘石煉為黃銅，其色如金”。以下試劑不能鑒別黃銅和黃金的是

c

c

（選填序號）。
a.稀HCl
b.AgNO₃溶液
c.ZnSO₄溶液
（4）如圖為出土文物“青銅神樹”，其銹層物質(zhì)成分及生銹原理如下。

Ⅰ.轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為

2Cu₂O+O₂+2H₂O+2HCl=2Cu₂（OH）₃Cl

2Cu₂O+O₂+2H₂O+2HCl=2Cu₂（OH）₃Cl

。
Ⅱ.轉(zhuǎn)化②中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為

HCl

HCl

。
二、CuCl的制備
以硫化銅（CuS）精礦為原料制備CuCl的主要流程如下。

資料：CuCl是一種白色固體，難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易氧化變質(zhì)為Cu₂（OH）₃Cl。
（5）酸溶時(shí)的反應(yīng)為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，則焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2

C

u

S

+

3

O

2

焙燒

2

C

u

O

+

2

S

O

2

2

C

u

S

+

3

O

2

焙燒

2

C

u

O

+

2

S

O

2

。
（6）沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO₄+SO₂+2H₂O+2NaCl═2CuCl↓+2H₂SO₄+Na₂SO₄，水洗時(shí)檢驗(yàn)固體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，滴加

BaCl₂（合理即可）

BaCl₂（合理即可）

（填化學(xué)式）溶液，無現(xiàn)象。
（7）水洗后進(jìn)行醇洗的目的是

除去附在沉淀表面的水及防止在潮濕空氣中氧化變質(zhì)

除去附在沉淀表面的水及防止在潮濕空氣中氧化變質(zhì)

。
（8）經(jīng)計(jì)算，CuCl產(chǎn)量低于理論值，可能的原因?yàn)?

c

c

（選填序號）。
a.精礦研磨成粉末
b.稀硫酸過量
c.濃NaCl溶液過量
三、樣品的熱重分析
稱取含Cu₂（OH）₂CO₃的Cu₂（OH）₃Cl樣品54.00g置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

資料：加熱到200℃以上，Cu₂（OH）₂CO₃開始分解；加熱到400℃以上，Cu₂（OH）₃Cl開始分解生成CuO、HCl和H₂O。
（9）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

。
（10）樣品中Cu₂（OH）₃Cl的含量為

79.4

79.4

%（精確到0.1%）。
（11）M點(diǎn)固體中各成分的質(zhì)量比為

CuO與Cu₂（OH）₃Cl質(zhì)量比是24g：21.45g=160：143

CuO與Cu₂（OH）₃Cl質(zhì)量比是24g：21.45g=160：143

。
（12）當(dāng)加熱到T₃℃時(shí)，裝置C共增加

9.5

9.5

g。