2023年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2024/6/18 8:0:10
一、單項(xiàng)選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
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1．下列屬于純凈物的是（ ）
組卷：56引用：2難度：0.8 -
2．下列現(xiàn)象主要是由化學(xué)變化引起的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：2難度：0.8 -
3．下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（ ）
組卷：43引用：2難度：0.8 -
4．下列做法符合“健康、安全、舒適、綠色”生活理念的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.6 -
5．下列歸類正確的是（ ）?
選項(xiàng) 歸類 內(nèi)容 A 化石燃料 煤氣、石油、天然氣 B 糖類物質(zhì) 蔗糖、甲醇、纖維素 C 酸性溶液 雨水、胃液、檸檬水 D 金屬材料 水銀、硬鋁、玻璃鋼 組卷：35引用：3難度：0.7 -
6．實(shí)驗(yàn)室制取CO2并獲得CaCl2?6H2O，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：66引用：2難度：0.7 -
7．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.5 -
8．下列排序正確的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.6 -
9．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：2難度：0.5 -
10．用CO2與H2O合成丙時(shí)有下列轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202307/193/4d8f3796.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：29引用：5難度：0.5
二、非選擇題（共60分）
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29．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加足量水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B。
（1）向固體A中加入稀鹽酸，無氣泡，則原固體中一定不含有，一定含有。
（2）取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，則原固體中一定不含有，產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）另取少量濾液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則原固體中（選填“一定”或“不一定”）含NaCl。組卷：58引用：2難度：0.5 -
30．從古至今，銅及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。
一、銅材料的知識(shí)
（1）紅銅：
①早期指鍛錘出來的天然銅，夏朝時(shí)期已開始使用。自然界存在純銅的原因可能是（選填序號(hào)）。
a.銅的活潑性弱
b.銅不與自然界物質(zhì)反應(yīng)
c.深埋缺氧
②后期指冶煉獲得的純銅。西漢《淮南萬畢術(shù)》記載：“曾青得鐵則化為銅”，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原理。
（2）青銅：紅銅與錫等金屬的合金?！秴问洗呵铩分小敖穑淬~）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了青銅的硬度比紅銅的（選填“大”或“小”）。
（3）黃銅：銅鋅合金。元代《格致粗談》記載：“赤銅入爐甘石煉為黃銅，其色如金”。以下試劑不能鑒別黃銅和黃金的是（選填序號(hào)）。
a.稀HCl
b.AgNO3溶液
c.ZnSO4溶液
（4）如圖為出土文物“青銅神樹”，其銹層物質(zhì)成分及生銹原理如下。
Ⅰ.轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為。
Ⅱ.轉(zhuǎn)化②中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為。
二、CuCl的制備
以硫化銅（CuS）精礦為原料制備CuCl的主要流程如下。
資料：CuCl是一種白色固體，難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易氧化變質(zhì)為Cu2（OH）3Cl。
（5）酸溶時(shí)的反應(yīng)為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，則焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（6）沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl═2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，水洗時(shí)檢驗(yàn)固體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，滴加（填化學(xué)式）溶液，無現(xiàn)象。
（7）水洗后進(jìn)行醇洗的目的是。
（8）經(jīng)計(jì)算，CuCl產(chǎn)量低于理論值，可能的原因?yàn)?（選填序號(hào)）。
a.精礦研磨成粉末
b.稀硫酸過量
c.濃NaCl溶液過量
三、樣品的熱重分析
稱取含Cu2（OH）2CO3的Cu2（OH）3Cl樣品54.00g置于裝置A中，控制不同的溫度對(duì)其加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。
資料：加熱到200℃以上，Cu2（OH）2CO3開始分解；加熱到400℃以上，Cu2（OH）3Cl開始分解生成CuO、HCl和H2O。
（9）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要。
（10）樣品中Cu2（OH）3Cl的含量為%（精確到0.1%）。
（11）M點(diǎn)固體中各成分的質(zhì)量比為。
（12）當(dāng)加熱到T3℃時(shí)，裝置C共增加g。組卷：214引用：2難度：0.2